Apabila Sukrosa (C₁₂H₂₂O₁₁) Mr = 342 sebanyak 3,42 gram dilarutkan dalam Air 150 ml Tentukan: a. penurunan titik beku larutan. b. kenaikan titik didih larutan

A.     ΔTf = Kf.m 》 RUMUS INTI
      
         ΔTf = ( g/Mr .1000/p) × Kf
                =  (3,42/342) .(1000/150) × Kf
                =  (1/100 .6,67) × 1,86°C/m
                =   0,124°C

B.     ΔTb = Kb.m 》 RUMUS INTI

        ΔTb =  ( g/Mr .1000/p) × Kb
               =   (3,42/342) .(1000/150) × Kb
               =    (1/100 .6,67) × Kb
               =     0,0667 × 0,52°C 
               =     0,0346°C 

Keterangan:
m: molalitas
Kf air : ketetapan titik beku molal (1,86°C/m)
Kb air : ketetapan titik didih molal (0,52°C/m)
g  : massa zat terlarut
p  : massa zat pelarut
Mr: massa molekul relatif zat terlarut

Rumus 
(m = g/Mr .1000/p) 》 dihubungkan dengan rumus ΔTf/ΔTb.

Bertanyalah Sebelum Tersesat.

           


       

Komentar

Postingan populer dari blog ini

Volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH untuk membuat larutan KOH 0,05M adalah .....(Ar : K = 39,O = 16,H = 1)

Sebuah benda bermassa 20 gram dan bermuatan q = +0,5 μC digantungkan pada seutas tali ringan yang massanya dapat diabaikan.Tepat di sebelah kanan benda pada jarak 15 cm diletakkan muatan q' = -1 μC yang menyebabkan posisi benda menjadi seperti gambar di samping.Jika g = 10 m/s² dan k = 9 × 10⁹ Nm²/C²,tentukan tegangan pada tali!